Ці нижчі енергетичні рівні називаються орбітальними типами. включаючи s, p, d, f чотири Існують різні типи орбіталей. На тому самому фундаментальному енергетичному рівні енергія збільшується під час spdf у шарі.
Якщо атом, молекула чи іон знаходяться на найнижчому можливому енергетичному рівні, то він і його електрони називаються основними.. Якщо він знаходиться на вищому енергетичному рівні, він називається збудженим, або електрони з вищою енергією, ніж основний рівень, збуджені.
для n = 2; l = 1- 2 = 1, що означає нижчий рівень енергії. Іншими словами, 2 рівня енергії Це означає, що він має два енергетичні рівні. Кількість шарів у шарі дорівнює головному квантовому числу. Він використовується в літерах для відображення нижніх шарів.
Остання орбіталь має максимум 8 електронів. Відповідно кількість електронів на кожній орбіталі: 1-ша орбіталь: 2,12 = 2 електрони 2-а орбіталь: 2,22 = 8 електронів 3-я орбіталь: 2,32 = 18 електронів 4-та орбіталь: 2,42 = 32 отримує електрони.
Наступна послідовність показує порядок заповнення орбіталей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p і 9s )