На жаль, зустріч цих трьох речей відбувається набагато частіше, ніж ви могли б очікувати, оскільки вода, включаючи грунтову та дощову воду, діє як електроліт. Ось чому коли алюміній і сталь з’єднуються в морській воді, алюміній починає піддаватися корозії та слабшати.8 вересня 2022 р
У 19 столітті люди навчилися використовувати електроліз для вилучення алюмінію з оксиду алюмінію AlO2. Як ви можете бачити на малюнку нижче, виробництво алюмінію з тих пір продовжує зростати.
Під час електролізу: позитивно заряджені іони алюмінію отримують електрони від катода і утворюють розплавлений алюміній. оксид іони втрачають електрони на аноді і утворюють молекули кисню.
Під час електролізу води замість алюмінію на катоді утворюється водень. Якби використовувалися водні розчини, іони алюмінію ніколи б не отримали шансу відновитися. Це тому, що відновний потенціал алюмінію більш позитивний, ніж у води.
Примітка: Алюміній, якщо його залишити разом з електролітом, все одно втратить свої електрони з часом, але наявність нержавіючої сталі значно прискорить цей процес. Практика гальванічної корозії насправді зазвичай використовується в покритті для створення жертвувального шару поверх іншого матеріалу.
Алюміній має надто високу електрохімічну серію (ряд реакційної здатності), щоб витягувати його з руди за допомогою відновлення вуглецю. Необхідні температури занадто високі, щоб бути економічними.