Основною передумовою закону Гесса є збереження теплової енергії. Це також відповідає першому закону термодинаміки таким чином. Відповідно до обох законів, загальна енергія в системі, яка зазнає хімічної реакції або іншої діяльності, залишається постійною протягом усього процесу.
Перший закон термодинаміки стверджує, що енергію неможливо створити або знищити; його можна лише перетворити з однієї форми в іншу. Перший закон використовується для класифікації «продуктивності систем циклічного перетворення, таких як цикли, що працюють на викопному паливі, парові або геотермальні цикли».
Закон Гесса тепер розуміється як вираження принципу збереження енергії, також вираженого в перший закон термодинаміки, а також той факт, що ентальпія хімічного процесу не залежить від шляху від початкового до кінцевого стану (тобто ентальпія є функцією стану).
Принцип збереження енергії Закон Гесса: Принцип збереження енергії.');})();(функція(){window.jsl.dh('ibDmZq31IZvbkPIPzeyT8As__107','
Відповідно до першого закону термодинаміки, енергії системи й навколишнього середовища можуть змінюватися лише за умови обміну енергією між собою. Таким чином, якщо енергія одного збільшується, то енергія іншого зменшується на стільки ж, або навпаки, зберігаючи постійну повну енергію.
1-й закон термодинаміки – Енергія не може бути ні створена, ні знищена. 2-й закон термодинаміки – для спонтанного процесу ентропія Всесвіту зростає. 3-й закон термодинаміки – ідеальний кристал при нульовому рівні Кельвіна має нульову ентропію.