Більшість систем, включаючи класичний газ (наприклад, повітря навколо нас), обмежені позитивними абсолютними температурами. Щоб мати можливість досягати негативних температур, система повинна володіти верхньою межею енергії своїх частинок, тобто максимально можливою енергією, яку може мати частинка системи.
Температура системи все ще буде додатною, поки температуру виражають у кельвінах. ЯКЩО значення TΔSsystem менше абсолютного значення або величини ΔHsystem (|ΔHsystem|), тоді ΔGsystem буде від'ємним (ΔGsystem < 0) і реакція буде спонтанною.
При підвищенні температури вільна енергія Гіббса буде зростати або зменшуватися це залежатиме від ентропії даної реакції. Якщо значення позитивне, то значення – T ∆ S стане більш негативним. При підвищенні температури значення вільної енергії стає дуже малим.
Для спонтанної реакції при постійній температурі T і тиску p зміна вільної енергії Гіббса може бути від'ємною (dG<0). при постійному тиску (dp=0) і постійній температурі (dT=0) зміна вільної енергії Гіббса завжди дорівнює нулю: dG=V⋅0−T⋅0=0.
Ентальпія конденсації (або теплота конденсації) за визначенням дорівнює ентальпії пароутворення з протилежним знаком: зміни ентальпії пароутворення завжди позитивні (тепло поглинається речовиною), тоді як зміни ентальпії конденсації завжди негативні (тепло виділяється речовиною) …